Ei! Como fornecedor de C14H20B10, sou frequentemente questionado sobre as forças intermoleculares deste composto. Então, pensei em escrever uma postagem no blog para compartilhar alguns insights.
Primeiramente, vamos entender rapidamente o que são as forças intermoleculares. São as forças que mantêm as moléculas unidas em uma substância. Essas forças desempenham um papel importante na determinação das propriedades físicas de um composto, como ponto de fusão, ponto de ebulição e solubilidade.
Agora, vamos nos aprofundar no C14H20B10. Este composto é um pouco complexo e, para descobrir as suas forças intermoleculares, precisamos de observar a sua estrutura e os tipos de átomos que contém.
Forças de Dispersão de Londres
As forças de dispersão de Londres são o tipo mais fraco de forças intermoleculares, mas estão presentes em todas as moléculas. Eles ocorrem devido a flutuações temporárias na densidade eletrônica ao redor das moléculas. Em C14H20B10, estas forças estão definitivamente em jogo. O grande número de átomos na molécula significa que há muitos elétrons, que podem criar esses dipolos temporários. Quanto mais elétrons uma molécula tiver, mais fortes serão as forças de dispersão de Londres. Assim, com 14 átomos de carbono, 20 átomos de hidrogênio e 10 átomos de boro, o C14H20B10 possui um número significativo de elétrons, levando a forças de dispersão de Londres relativamente fortes em comparação com moléculas menores.
Dipolo - Forças Dipolo
Para ter forças dipolo-dipolo, uma molécula precisa ter um momento dipolar permanente. Um momento dipolar ocorre quando há uma distribuição desigual de carga dentro da molécula, geralmente devido a diferenças na eletronegatividade entre os átomos. Em C14H20B10, precisamos observar os valores de eletronegatividade do carbono, hidrogênio e boro. O carbono tem uma eletronegatividade de cerca de 2,55, o hidrogênio tem 2,20 e o boro tem 2,04. As diferenças na eletronegatividade entre esses átomos são relativamente pequenas. No entanto, a estrutura complexa de C14H20B10 pode resultar em algumas regiões da molécula com uma ligeira separação de cargas. Se houver partes da molécula onde os elétrons são puxados mais para um átomo do que para outro, um dipolo permanente pode se formar. Portanto, pode haver algumas forças dipolo-dipolo em C14H20B10, mas provavelmente não são tão fortes quanto as forças de dispersão de Londres.
Ligação de Hidrogênio
A ligação de hidrogênio é um tipo especial de interação dipolo-dipolo que ocorre quando o hidrogênio está ligado a um átomo altamente eletronegativo como nitrogênio, oxigênio ou flúor. Em C14H20B10, não há átomos de nitrogênio, oxigênio ou flúor diretamente ligados ao hidrogênio. Portanto, a ligação de hidrogênio não está presente neste composto.
A combinação destas forças intermoleculares afeta as propriedades físicas do C14H20B10. As forças de dispersão de Londres relativamente fortes significam que o composto provavelmente terá um ponto de fusão e ebulição mais elevado em comparação com moléculas menores e menos complexas. Também afeta a solubilidade do composto. Compostos com forças intermoleculares semelhantes tendem a dissolver-se uns nos outros. Portanto, C14H20B10 pode ser mais solúvel em solventes apolares, onde as forças de dispersão de London são as forças intermoleculares dominantes.
Agora, gostaria de mencionar alguns compostos de cluster de boro relacionados que também fornecemos. Você pode conferirB10C6H24O2Si2, CAS:22742 - 19 - 4, 1,7 - Bis(hidroxidimetilsilil) - 1,7 - dicarba - closo - dodecaborano,1,2 - Dicarbadodecaborano(12) - 1 - propanol,23835 - 93 - 0,C5H18B10O, e1,2 - Dicarbadodecaborano(12), 1 - (2 - propina - 1 - il) -,79366 - 41 - 9,C5H3B10. Esses compostos também possuem forças intermoleculares interessantes com base em suas estruturas e nos átomos que contêm.
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Referências
- Atkins, P. e de Paula, J. (2006). Química Física. Imprensa da Universidade de Oxford.
- McMurry, J. (2008). Química Orgânica. Brooks/Cole.